Dioxyde de soufre (dioxyde de soufre, dioxyde de soufre, anhydridesulfureux) est un gaz incolore qui a dans les conditions normales une forte odeur caractéristique (semblable à l'odeur d'une allumette allumée). Il se liquéfie sous pression à température ambiante. Le dioxyde de soufre est soluble dans l'eau et il se forme de l'acide sulfurique instable. Cette substance se dissout également dans l'acide sulfurique et l'éthanol. C'est l'un des principaux composants qui composent les gaz volcaniques.
Comment obtenir du gaz acide
La production de SO2 - dioxyde de soufre - d'une manière industrielle consiste à brûler du soufre ou des sulfures brûlants (principalement de la pyrite).
4FeS2 (pyrite) + 11O2 = 2Fe2O3 (oxyde de fer) + 8SO2 (dioxyde de soufre).
Dans les conditions de laboratoire, le dioxyde de soufre peut êtreIl est obtenu par l'action d'acides forts sur les hydrosulfites et les sulfites. En même temps, le dioxyde de soufre résultant se décompose immédiatement en eau et en dioxyde de soufre. Par exemple:
Na2S03 (sulfite de sodium) + H2S04 (acide sulfurique) = Na2S04 (sulfate de sodium) + H2S03 (acide sulfurique).
H2SO3 (acide sulfurique) = H2O (eau) + SO2 (dioxyde de soufre).
La troisième méthode pour la production d'anhydride sulfureuxest l'effet de l'acide sulfurique concentré sur le chauffage des métaux faiblement actifs. Par exemple: Cu (cuivre) + 2H2SO4 (acide sulfurique) = CuSO4 (sulfate de cuivre) + SO2 (dioxyde de soufre) + 2H2O (eau).
Propriétés chimiques du dioxyde de soufre
La formule du dioxyde de soufre est SO3. Cette substance se rapporte aux oxydes acides.
1. Le dioxyde de soufre se dissout dans l'eau, avec la formation d'acide sulfurique. Dans des conditions normales, cette réaction est réversible.
SO2 (dioxyde de soufre) + H2O (eau) = H2SO3 (acide sulfurique).
2. Avec les alcalis, le dioxyde de soufre forme des sulfites. Par exemple: 2NaOH (hydroxyde de sodium) + SO2 (gaz acide) = Na2SO3 (sulfite de sodium) + H2O (eau).
3. L'activité chimique du dioxyde de soufre est assez élevée. Les propriétés réductrices de l'anhydride sulfureux sont les plus prononcées. Dans de telles réactions, le degré d'oxydation du soufre augmente. Par exemple: 1) SO2 (dioxyde de soufre) + Br2 (brome) + 2H2O (eau) = H2SO4 (acide sulfurique) + 2HBr (bromure d'hydrogène); 2) 2SO2 (dioxyde de soufre) + O2 (oxygène) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (dioxyde de soufre) + 2KMnO4 (permanganate de potassium) + 2H2O (eau) = 2H2SO4 (acide sulfurique) + 2MnSO4 (sulfate de manganèse) + K2SO4 (sulfate de potassium).
Cette dernière réaction est un exemple de réaction qualitative à SO2 et SO3. Il y a une décoloration de la solution de couleur violette).
4. En présence d'agents réducteurs forts, l'anhydride sulfureux peut présenter des propriétés oxydantes. Par exemple, pour extraire dans le soufre de l'industrie métallurgique des gaz de combustion, en utilisant la reconstitution du dioxyde de soufre avec du monoxyde de carbone (CO): SO2 (dioxyde de soufre) + 2CO (monoxyde de carbone) = 2CO2 (dioxyde de carbone) + S (soufre).
propriétés oxydantes également de cette substance est utilisée pour obtenir fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (phosphine) + SO2 (dioxyde de soufre) = H3PO2 (acide fosfornovaristaya) + S (soufre).
Où le dioxyde de soufre est utilisé
Fondamentalement, le dioxyde de soufre est utilisé pour produirel'acide sulfurique. Il est également utilisé comme conservateur (E-220) dans la production de boissons à faible teneur en alcool (vins et autres boissons de catégorie moyenne). En raison de la propriété de ce gaz, pour tuer divers micro-organismes, ils fumigent des installations de stockage et des magasins de légumes. En outre, l'oxyde de soufre est utilisé pour blanchir la laine, la soie, la paille (ces matériaux ne peuvent pas être blanchis avec du chlore). Dans les laboratoires, le dioxyde de soufre est utilisé comme solvant et pour produire divers sels d'acide sulfurique.
Effets physiologiques
Le dioxyde de soufre a une forte toxicitépropriétés. Les symptômes d'intoxication - une toux, écoulement nasal, enrouement, un goût particulier dans la bouche, un chatouillement fort dans la gorge. L'inhalation de dioxyde de soufre à des concentrations élevées pose des difficultés à avaler et d'étouffement, d'un trouble de la parole, nausées et vomissements peuvent développer un œdème pulmonaire aigu.
CPM de dioxyde de soufre:
- à l'intérieur - 10 mg / m³;
- La durée maximale quotidienne moyenne dans l'air atmosphérique est de 0,05 mg / m³.
La sensibilité au dioxyde de soufre chez les individus, les plantes et les animaux est différente. Par exemple, parmi les arbres les plus stables sont le chêne et le bouleau, et le moins - l'épinette et le pin.
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